如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)，請選用下面提供的試劑和操作，將標號填在表內。
供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO2；F不用其他試劑
供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過濾；④結晶
| 含雜質的物質 | 所加試劑 | 主要操作 |
| (1)SiO2(NaHCO3) | | |
| (2)SiO2(CaCO3) | | |
| (3)SiO2(Si) | | |
| (4)NaCl(SiO2) | | |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關硅及其化合物的說法正確的是
| A．單質硅常用作半導體和光導纖維材料 |
| B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 |
| C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強 |
| D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學—選修2：化學與技術]（15分）
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：
請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g
完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______ ______。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是 。
（3）精制爐氣（含有
體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、
左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是： 、 。
（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸 t。（結果保留小數點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是
| A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 |
| B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變 |
| C．添加更多的催化劑 |
| D．降低溫度，及時轉移SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示） 。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：
負極 ，正極 。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）
| A．體系壓強保持不變 | B．混合氣體顏色保持不變 |
| C．SO3、NO的體積比保持不變 | D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有 。
(3)高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結構與 相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
| 物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是 __ ，漂白粉在空氣中變質的原因 （用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的 倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 ；
②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因： ；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。
實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是 (填化學式)，C中CCl4的作用是 。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式： 、 。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為： ：
②白色沉淀為： ；
③產生白色沉淀的原因可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在制玻璃的原料中，再加入下列物質后，可制得各種不同用途的玻璃：
| A．氧化亞銅(Cu2O) | B．氧化鈷(Co2O3) |
| C．氧化鉛(PbO) | D．硼砂(Na2B4O7·10H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅及其化合物對人類現代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩；②石英光導纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
(4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結構陶瓷氮化硅，其反應方程式為
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①該反應的平衡常數表達式K＝______________.
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H2與HCl物質的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。
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