【題目】某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶未干燥

B. 定容時(shí)俯視刻度線

C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

【答案】B

【解析】

A．容量瓶不需要干燥，因?yàn)楹竺娑ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結(jié)果，故A不選；

B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；

C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；

D．砝碼和物品放顛倒，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A．和的轉(zhuǎn)化率相等 B．反應(yīng)體系密度保持不變

C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相同

D．容器內(nèi)氣體濃度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：C點(diǎn)______B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D-E的反應(yīng)類型為__________。

（2）E-F的化學(xué)方程式為____________________。

（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說法正確的是（ ）

A.化合物乙是一種酸性氧化物B.丙沸點(diǎn)比甲高，是因?yàn)楸南鄬Ψ肿淤|(zhì)量更大

C.原子半徑大小關(guān)系X<Y<ZD.X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.NaHCO3與足量Ca(OH)2的反應(yīng)： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO↓+CO32-+2H2O

B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑

C.CuSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。

(1)汽車尾氣中含NO和CO，為減輕污染，某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣中的NO，將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。當(dāng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等時(shí)，陽極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________（不考慮水解）。

(3) N2H4可作為火箭燃料，其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當(dāng)有16 g N2H4燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為_________________個(gè)。

(4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物（用NOx表示）反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好與3.0 L NO和NO2的混合氣完全反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積之比是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；

（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是(　　)

A. 斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

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