分析 (1)根據蓋斯定律,結合已知方程式計算反應熱,然后寫熱化學方程式;方程式相加時,總平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積;
(2)A、升高溫度正逆反應速率均增大;
B、增大反應物,平衡正向移動;
C、若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動;
D、壓縮體積,平衡不移動,反應物和產物的濃度都增大;
(3)恒溫恒容條件下,反應①達到平衡后;t1時刻通入少量CO2,則正反應速率瞬間增大,逆反應速率逐漸增大.
解答 解:(1)已知反應①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反應②:(g)→
(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
根據蓋斯定律:①+②,得 CO2(g)+(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol;
反應①與法院②相加得總方程,則總方程的平衡常數(shù)等于分方程的平衡常數(shù)之積,即K=K1•K2;
故答案為:CO2(g)+(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+158.8 kJ/mol;K1•K2;
(2)A、升高溫度增大了活化分子百分數(shù),有效碰撞幾率增大,正逆反應速率均增大,故A錯誤;
B、若再加入1molCO2、1mol H2,平衡正向移動,故B錯誤;
C.若再加入CO2則平衡向正反應方向移動,CO的體積分數(shù)增加,故C錯誤;
D.若充入He,各物質濃度不變,平衡不移動,反應物和產物的濃度都不變,故D正確.
故選D.
(3)恒溫恒容條件下,反應①達到平衡后;t1時刻通入少量CO2,則正反應速率瞬間增大,逆反應速率逐漸增大,其t1之后的正逆反應曲線為:,故答案為:
.
點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、平衡常數(shù)K的應用、影響速率及平衡的因素、Ksp的計算、電解原理的應用等,題目涉及的知識點較多,題目難度中等,側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 在標準狀況下,22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA | |
C. | 22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等 | |
D. | 1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質分子數(shù)相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 | B. | 石油的分餾和煤的干餾 | ||
C. | 用二氧化氯(ClO2)為自來水消毒 | D. | 液氨作制冷劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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