Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，測得Na₂CO₃溶液的pH大于相同物質的量濃度的Na₂SO₃溶液，說明非金屬性：C＜S
• B． 絕熱容器中，向50 mL 1 mol•L^-1的鹽酸中加入燒堿，水的K_W不變
• C． 相同溫度時，BaSO₄分別在相同物質的量濃度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中的溶解度相同
• D． 有HX和HY兩種弱酸且酸性HX＞HY，則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸越弱，對應鹽的水解程度越大，利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性的強弱；
B．酸堿中和為放熱反應，溶液溫度升高，促進水的電離；
C．難溶物質溶解度依據(jù)存在的溶解沉淀平衡分析判斷；
D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律，弱離子越弱越水解分析解答；

解答 解：A．測定等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，則碳酸酸性小于亞硫酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故B錯誤；
C．相同物質的量濃度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中，硫酸鋁溶液中硫酸根離子濃度大，BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），平衡逆向進行程度大，則硫酸鋇在硫酸鋁溶液中溶解度小，故C錯誤；
D．因為酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關系為：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理的分析、弱電解質電離平衡的理解應用、沉淀溶解平衡影響因素等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．