2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO3
③NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

分析 ①氯化鋁為共價化合物，不能用于冶煉鋁；
②氨氣催化氧化生成NO．NO與水、氧氣反應(yīng)可生成硝酸；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，可生成NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；
④FeS2燃燒生成SO2．

解答 解：①氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能用于冶煉鋁，應(yīng)用氧化鋁，故錯誤；
②氨氣催化氧化生成NO，NO與水、氧氣反應(yīng)可生成硝酸，為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)原理，故正確；
③在在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；
④FeS2燃燒生成SO2，不能生成SO3，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)特殊性質(zhì)，知道金屬的冶煉方法與金屬活潑性的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中為濃硫酸溶液．D中的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl、H2．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，應(yīng)加入Fe粉，化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：ⅰ
ⅱ
A的質(zhì)譜圖如圖所示：

試回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，E物質(zhì)中含有的官能團的名稱為醚鍵、羧基．
（2）步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．設(shè)計實驗證明該反應(yīng)類型將產(chǎn)生的氣體先通過盛有四氯化碳或苯的洗氣瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸銀溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個取代基     ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）依據(jù)題中信息，完成以    為原料制取    的合成路線圖．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：+CH2═CH-M$→_{堿}^{Pb}$=CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）A的名稱為丙烯醛，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C含有官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵；F→G 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑．1molE最多能和3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
（4）F多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：中任意2種．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2發(fā)生氧化反應(yīng)
（5）試寫出以苯和丙烯為原料，合成    的路線流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Fe和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．中學(xué)教材圖示了 NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如圖1）．已知a為常數(shù)．

（1）NaCl晶體的每個晶胞中有4個Na+，4個Cl-．
（2）NaCl晶體中，離子鍵的鍵長為$\frac{a}{2}$，Na+的半徑與Cl-的半徑之比為0.414：1．
（3）NaCl晶體中不存在分子，但在高溫下（≥1413°C時）晶體會轉(zhuǎn)變成氣態(tài)NaCl的分子形式．現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體的體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2．
（4）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni2O，晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為2：17，則x=0.95．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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