Question

（8分）（一）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。

①無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO

②甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋

③石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO

④在pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO、K＋

⑥在pH＝12的溶液中：K＋、Cl－、HCO、Na＋

⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋

⑧＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH

⑩由水電離出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

?c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

?含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－

（二）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為____________。

（2）寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有______________________________(填化學式)。

 

Answer 1

（一）⑦⑧ （2分）

（二）（1）1∶2�。�1分）； （2）3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF�。�2分）

（3）產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧�。�2分） （4）NaNO3

【解析】

試題分析：（一）①MnO是紫色的，在無色溶液中不能大量存在，錯誤；②使甲基橙呈黃色的溶液可能是酸性溶液，在酸性溶液中：I－、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；③使石蕊呈藍色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：OH-和 HCO會放出反應而不能大量存在，錯誤；④在pH＝1的溶液中：H+和Fe2＋、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在，錯誤；⑤ pH＝0的溶液是強酸性溶液，在該溶液中： NO、SO、和H+會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；⑥ pH＝12的溶液是強堿性溶液，在該溶液中OH－、HCO會發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；⑧＝1012的溶液是酸性溶液，在該溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－＋不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；⑨加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中： HCO、會發(fā)生反應而不能大量存在；在堿性溶液中HCO、NH會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；⑩由水電離出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，無論是酸性還是堿性溶液中HCO都會發(fā)生離子反應而不能大量存在，錯誤；?c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3+與SCN－會發(fā)生絡合反應而不能大量存在，錯誤；?含大量Al3＋的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： ClO－會發(fā)生離子反應產生HClO而不能大量存在，錯誤。故各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是⑦⑧；（二）三氟化氮(NF3)和水蒸氣反應的化學方程式是：3NF3＋5H2O=9 HF＋2NO＋HNO3，反應過程中，被氧化的N元素與被還原的N元素原子的物質的量之比為1:2；NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)反應產生的NO被空氣氧化為NO2,而使氣體呈紅棕色，而且硝酸在空氣中形成酸霧，HF是無色有刺激性氣味的氣體，故選項是產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧；（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，NO2發(fā)生反應產生其產物除NaNO2、NaNO3、HF與堿反應產生NaF。所以其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3。

考點：考查離子的檢驗與共存、氧化還原反應的計算、物質的檢驗及產物的判斷的知識。