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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(　　)

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電流方向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

【答案】BD

【解析】

原電池中負極失去電子，電子經外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應。溶液中和鹽橋內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

從電池總反應看，FeSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負極，發(fā)生氧化反應（A項錯誤），電極反應為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項正確）。外電路中，電子從負極b流向正極a，則電流從正極a流向負極b（B項正確）。溶液中和鹽橋內，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負極b所在的乙燒杯（C項錯誤）。

本題選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是

A. 若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性

C. 若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差48

D. 若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是（ ）

A.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1

B.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A.112號元素的相對原子質量為277

B.此變化不屬于化學變化

C.核素的原子核內有30個質子，40個中子

D.核素中的中子數比質子數多44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。

（1）Z的原子結構示意圖為________，W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為____________。

（2）經測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學式)。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試

（1）步驟2中加熱方式____________（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是____________________________________。

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱____________________________。

（3）產品莫爾鹽最后用_______洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為___________________________，驗證推測的方法為：_____________________________________。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置_______（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___（填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：

下列說法正確的是（ ）

A.甲中的兩個鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應生成丙的原子利用率小于100％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_____(填標號)。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。

(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因是_____________。

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