用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在任何情況下，44g CO2中含有的原子數(shù)均為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、5.6g的鐵粉與鹽酸反應(yīng)完全失去的電子為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、該溫度表示標(biāo)況下的溫度，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量；
B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子．
解答： 解：A、25℃，1.01×105Pa，該條件不是標(biāo)況下，不能使用22.4/mol計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)；
B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有1molC、2molO，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)均為3NA，故B正確；
C、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與鹽酸完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，失去的電子為0.2A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)，注意不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的體積或物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：
 
，還原劑為（用化學(xué)式表示）：
 
，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比：
 
，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)），此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
 mol，若忽略體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取100毫升該溶液能與
 
 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子中含有一個(gè)或者多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔锝蟹枷銦N，C7H8是芳香烴，其結(jié)構(gòu)式可以表示為  ，請(qǐng)你判斷C8H10是有多少種同分異構(gòu)體（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方案不可行的是（　�。�
A、制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液
B、比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱：將Cl2通入NaBr溶液中
C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸鈉固體
D、除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
化學(xué)式 AgCl AgBr AgI
顏色 白 淺黃 黃
Ksp（25℃） 1.4×10-10 7.7×10-13 8.51×10-16
A、25℃時(shí)．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B、在AgCl的懸濁液中加入0.1mol?L-1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生
C、25℃時(shí)．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D、在AgBr的懸濁液中加入0.1mol?L-1的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+═AgI↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+2H2O═CO32-+H4SiO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．在硬質(zhì)玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵不反應(yīng)）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就町以完成“高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”．

（1）儀器a的名稱是
 
；燒瓶中所放的固體是
 
；
（2）某同學(xué)為了研究一定時(shí)問(wèn)內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃
 
（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃
 
處的酒精燈（或酒精噴燈）；測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中的
 
裝置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間．若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8mL，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為
（3）為了分析反應(yīng)后的固體混合物中是否含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)將反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過(guò)濾，立即向?yàn)V液巾滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．請(qǐng)你在下表中將該同學(xué)滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補(bǔ)充完整，并寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)論與解釋．
現(xiàn)象 結(jié)論 解釋（用離子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液
 
（填“變”或“不變”）紅色
 
（填“能”或“不能”）確定反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe		 ①
 

②
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①②③④B、②③④
C、③④D、①②

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