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鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（　�。�
A、
a
4
mol
B、
1
2a
 mol
C、a mol
D、2a mol
考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：鋅和稀硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，根據轉移電子守恒計算被還原的硝酸．
解答： 解：鋅和稀硝酸反應方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸鋅時轉移電子的物質的量=amol×（2-0）=2amol，由電子守恒可知，被還原的硝酸的物質的量為
2amol
[5-(-3)]
=
a
4
mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，也可利用化學反應方程式計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4受熱分解反應為KMnO4
  △  
.
 
KMnO4+MnO2+O2↑，當KMnO4分解完全后，可利用下列何種方法回收MnO2（　�。�
A、溶解→過濾→洗滌→干燥
B、溶解→過濾→蒸發(fā)
C、溶解→過濾→結晶
D、溶解→結晶→干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置
 
；J的化學名稱為
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
；反應⑥的離子方程式
 
．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是
 
．
（4）寫出反應E→F過程的現(xiàn)象
 
，及反應方程式：
 
．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
 
（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現(xiàn)象是
 
從這一可能現(xiàn)象能得出結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將體積均為50mL的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl和AgI都沉淀
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D、若取0.235克AgI固體放入100mL水（忽略體積變化），c（I-）為0.01mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列離子：K+，Mg2+，Ba2+，Cu2+，Na+，CO32-，SO42-，OH-，NO3-，Cl-等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是甲
 
 乙
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
A、增加A的量，平衡向正反應方向移動
B、增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
C、壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（逆）增大、v（正）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數表達式正確的是（　�。�
A、K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]
B、K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）]
C、K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]]
D、K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
B、高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C、“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物
D、用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃時，硫酸銅的溶解度為40克，現(xiàn)在t℃的100克硫酸銅飽和溶液中加入10克無水硫酸銅，則充分沉淀后，杯底的固體有
 
克，溶液的質量是
 
克，質量分數為
 
．

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