Question

[雙選題]700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

BC

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)在t1 min內(nèi)以H2表示的平均速率應(yīng)該是t1 min內(nèi)H2的濃度變化量與t1的比值，而不是H2的物質(zhì)的量變化量與t1的比值。B項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，與起始時(shí)向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO的效果是一致的，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol。C項(xiàng)，保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D項(xiàng)，原平衡常數(shù)計(jì)算(注意代入濃度)結(jié)果為1，溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡向左移動(dòng)，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。