Question

在標準狀況下，將O₂與NO₂按1：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.045mol?L^-1
• B、0.036mol?L^-1
• C、0.026mol?L^-1
• D、0.030mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，令體積為1L，計算二氧化氮的體積，再根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化氮的物質(zhì)的量，計算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算所得硝酸溶液的濃度．

解答： 解：令混合氣體的總體積為1L，則二氧化氮的體積為

4

5

L，物質(zhì)的量為

4 5 L

22.4L/mol

=

1

28

mol，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知n（HNO₃）=

1

28

mol，氣體完全反應，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，故所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度=

1 28 mol

1L

≈0.036mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算、二氧化氮的性質(zhì)，旨在考查學生對物質(zhì)的量濃度定義的理解，難度不大．