已知反應(yīng)①25℃、101kPa時(shí),2C (s)+O2(g)=2CO (g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+ (aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論不正確的是( 。
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B、反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C、稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/mol
D、稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ
考點(diǎn):中和熱,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,燃燒熱
專題:
分析:A.依據(jù)燃燒熱的概念:燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量解答;
B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng);
C.依據(jù)中和熱的概念:稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量解答;
D.醋酸為弱電解質(zhì),電離時(shí)需要吸收熱量.
解答: 解:A.碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,所以1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,故A正確;
B.①25℃、101kPa時(shí),2C (s)+O2(g)=2CO (g)△H=-221kJ/mol,焓變值小于0,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故B正確;
C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量,所以稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,故C錯(cuò)誤;
D.醋酸為弱電解質(zhì),電離時(shí)需要吸收熱量,所以稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關(guān)計(jì)算,準(zhǔn)確掌握燃燒熱、中和熱的概念是解題關(guān)鍵,注意中和熱測(cè)量的注意事項(xiàng),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1molC4H10在氧氣中完全燃燒,120℃時(shí)將氣體產(chǎn)物作如下處理,試回答:
(1)若將氣體先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)堿石灰,則濃硫酸將增重
 
g,堿石灰將增重
 
g.
(2)若將氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉,則過(guò)氧化鈉將增重
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列問(wèn)題.

①A中碎瓷片的作用是
 

②B中反應(yīng)類型是
 
.C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

③在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是
 

(2)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化學(xué)方程式表示):
 

(3)來(lái)自石油的另一產(chǎn)品是苯,請(qǐng)寫出由苯制硝基苯的化學(xué)方程式:
 

(4)在試管A中加入3mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸,按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯.
①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇和
 

②實(shí)驗(yàn)完成后,若要分離B中的液體混合物,需要用到的玻璃儀器主要是
 

③通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素.
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表:
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
反應(yīng)快慢:
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,
反應(yīng)速率越快.
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="op9r08e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)
 
;
實(shí)驗(yàn)二:
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
(3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是
 
的影響.
(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是
 

A.硫酸鉀         B.硫酸錳         C.氯化錳          D.水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下說(shuō)法正確的是
 

①氯氣和氯離子都呈黃綠色
②氯氣和氯離子都有毒
③干燥的氯氣無(wú)漂白作用
④液氯是氯氣的水溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫出氯氣與溴化亞鐵(FeBr2)按照1:1比例進(jìn)行,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等.下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
①提取碘水中的碘,用
 
方法.
②海水曬鹽,可采用
 
的方法.
③海水淡化,可采用
 
的方法.
④除去粗鹽中的泥沙可用
 
的方法.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)A+B(s)?C達(dá)到平衡后,無(wú)論加壓或降溫,A的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是( 。
A、A為固體,C為氣體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、A為氣體,C為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、A、C均為氣體,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣,用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后,容器內(nèi)氣體體積保持不變,若氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定的,這種氣態(tài)烴是( 。
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C3H8

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