在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

 

A

【解析】

試題解析：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，因此根據(jù)化學方程式可知，如果都用物質B2表示反應速率（mol·L-1·s-1），則分別是0.8×3＝2.4、＝0.025、×1＝1.5、1.2，故反應速率最快的是A。

考點：應速率計算和大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體溶液中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是

A．2mol/L的H2SO4溶液 B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶膠

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是

A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5

C．SO2的平衡轉化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4++NH2-以下敘述中錯誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)

C．液氨的電離達到平衡時C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

D．只要不加入其他物質，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx mL,理由是 。

（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)

（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:

2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1

②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

則電池反應的ΔH= ;碘電極作為該電池的 極。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液體完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（ ）

A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有專家指出，如果對燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠實現(xiàn)如圖轉化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

A．化學能 B．熱能

C．生物能 D．電能

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能發(fā)生

B．熱化學方程式中ΔH的值與反應物的用量有關

C．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質的總能量不變

D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小

 

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