2．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NaOH的電子式：
B．質子數(shù)和中子數(shù)均為16的硫原子：1616S
C．氟原子的結構示意圖：
D．乙醛的結構簡式：

分析 A．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子及所帶電荷；
B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；
C．氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層為7個電子；
D．中含有3個碳原子，其名稱為丙醛，而乙醛含有2個C．

解答 解：A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子都需要標出所帶電荷，其電子式為：，故A正確；
B．質子數(shù)和中子數(shù)均為16的硫原子的質量數(shù)為32，該硫原子的正確表示方法為：1632S，故B錯誤；
C．為氟離子結構示意圖，氟原子的最外層含有7個電子，其正確的原子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．乙醛分子中含有2個碳原子，其正確的結構簡式為：CH3CHO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及原子結構示意圖、電子式、元素符號、結構簡式等知識，注意熟練掌握常見化學用語的概念及書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達到平衡時測得容器內(nèi)壓強增大．若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，分離出少量D，A的轉化率提高
C．平衡時，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小
D．平衡時，充入C，該反應平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和功能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）將等質量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO3 溶液中一段時間，回答下列問題：
①鐵片質量增大（填“增大”“減少”或“不變”，下同），鋅片質量減少；
②請寫出發(fā)生還原反應的一極的電池反應式：Ag++e-═Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A是一種軍用催淚彈的主要成分．經(jīng)分析A的相對分子質量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：①$\stackrel{[O_{3}]}{→}$+
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題
（1）A中官能團的名稱溴原子和碳碳雙鍵
（2）①～⑥反應中屬于取代反應的是④；A的結構簡式：
（3）反應④的化學方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應的方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式
（6）符合下列條件的E的同分異構體共有2種．
①含有三個甲基；②能與NaHCO3反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
C．向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于各圖的敘述正確的是（　　）
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)ω（B）＞ω（ A）
C．丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D．丁表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為釋放能量
B．該反應為吸收能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式．
（3）Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O．（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個電子，該氫化物與QW2化合時生成一種強酸，其化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（5）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O．

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