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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列敘述正確的是

A. 氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料

B. 光化學煙霧與氮氧化合物有關

C. 無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果更好

D. Na、S、C分別在氧氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物

【答案】B

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，則能做耐高溫的材料，故錯誤；B.光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮的氧化物有關，故B正確；C.用作消毒的是75%的乙醇，過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜而難以難以殺死細菌，故C錯誤；D.硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有

①蛋白質的變性�、诘鞍踪|的鹽析�、勰z體聚沉 ④鹽類水解�、菅嫔磻、扪趸�原反應

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為___________　。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B. 由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白質在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產物只有1種的是（ ）

A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類組合不正確的有（ ）

①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸；
③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3H2O均為堿；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均為酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽，同時又為含氧酸鹽。

A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(　　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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