精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列各組物質，其分子數(shù)相同的是（　　）
A．1gH2和8g O2
B．1molCO和22.4L水蒸氣（一個標準大氣壓、100℃）
C．18g水和標況時22.4L CO2
D．3molSO2和2mol SO3

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，注意物質存在的條件以及狀態(tài)．

解答 解：A．n（H2）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，二者物質的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．一個標準大氣壓、100℃下，氣體的Vm≠22.4L/mol，故B錯誤；
C．水的物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，二氧化碳的體積為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，二者物質的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，故C正確；
D.3molSO2和2mol SO3的物質的量不同，則分子數(shù)不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質．下列關于該燃料電池的敘述正確的是（　　）
A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．利用該燃料電池工業(yè)上可以電解MgCl2溶液制備Mg
D．該燃料電池持續(xù)放電時，右側電池區(qū)中因電極反應消耗H+，故c（H+）逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的O2和O3D．同壓強、同體積的NO2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源，可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質的量濃度0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為：（保留三位有效數(shù)字）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則B曲線改變的條件是：溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若達平衡時，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，則反應II中NO2的轉化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mo1•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．制取水煤氣的反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反應的速率和C（s）的轉化率，可采用的措施為（　�。�
A．降溫B．增大水蒸氣的濃度
C．增大C（s）的量D．增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為1：1
B．水的摩爾質量等于NA個水分子的相對質量之和
C．在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA個Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．
（1）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B滴加足量試劑．
上述操作的順序是①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平．
（2）A中試劑為NaOH溶液．
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為$\frac{33\;\;600\;\;\;a-c}$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案