16．在①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH三種有機物中，屬于天然氣主要成分的是①（填序號，下同），俗稱“酒精”的是③，可用于合成聚乙烯塑料的是②．

分析 天然氣的主要成分為甲烷，乙醇的俗名為酒精，乙烯可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯塑料，以此來解答．

解答 解：在①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH三種有機物中，屬于天然氣主要成分的是①，俗稱“酒精”的是③，可用于合成聚乙烯塑料的是②，
故答案為：①；③；②．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中所含有的官能團名稱為羥基、羧基
寫出下列化學方程式并指明反應類型：
A→B：；氧化反應；
A→D：；酯化反應；
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（3）假設該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學式可能是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（4）上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進入廣口瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）等質(zhì)量的乙烯、環(huán)丙烷分別完全燃燒，在相同條件下消耗氧氣量的關(guān)系是相等（大于、相等、小于）；
（2）福爾馬林是甲醛的水溶液，苯酚的俗名是石碳酸；
（3）甘油的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OHCHOHCH2OH，它能（能、否）溶于水；
（4）人造象牙中主要的成分的結(jié)構(gòu)為，是通過加聚反應制得的，合成人造象牙的單體是HCHO
（5）醋酸、苯酚、碳酸 酸性從強到弱的順序為：醋酸＞碳酸＞苯酚
（6）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的順序為cbda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時，將 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH3COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫出少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗操作的敘述中不正確的是（　�。�
A．少量白磷貯存在水中，切割時再取出放在干燥玻璃片下進行
B．不慎接觸到過多氨時，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣
C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌
D．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為6NA
C．室溫下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子數(shù)為1.5NA
D．標準狀況下，1L 庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請利用交叉分類法對CaCl2、Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4和KCl五種物質(zhì)分類，并畫出圖示．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（填序號）2、3、7、8、10、12
1．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子的個數(shù)為NA
2.24gMg變?yōu)閙g2+時失去的電子數(shù)為2NA
3．常溫常壓下，32gO2中含有氧原子個數(shù)為2NA
4．標準狀況下，11.21H2O中含有的分子數(shù)為NA
5．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
6.1mo1鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
7．常溫常壓下，NA個CO分子的質(zhì)量為28g
8．常溫常壓下，1m1SO2含有的分子數(shù)為NA
9．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
10.1mo1H2在O2中完全燃燒所得產(chǎn)物中氮原子數(shù)目為2NA
11.1mo1H3O+所含有的電子數(shù)目為11NA
12.32g氧氣和臭氧的混合物所含的原子數(shù)為2NA．

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