Question

7．實驗室配制480mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：27.8；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據用固體配置一定物質的量濃度溶液的操作步驟解答；
（3）根據固體溶解需用玻璃棒攪拌加快溶解，在轉移溶液時用玻璃棒引流，可以據此解答；
（4）根據C=$\frac{n}{V}$判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏大，可以據此解答．

解答 解：（1）配制480mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，實際應選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要綠礬的質量m=0.2mol•L^-1×0.5L×278g/mol=27.8g；
故答案為：27.8；
（2）用固體配置一定物質的量濃度溶液的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是攪拌；在移液時玻璃棒的作用是：引流；
故答案為：攪拌；引流；
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的體積偏小，溶液濃度偏高；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意實驗步驟、儀器的作用、誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．