Question

20．已知室溫下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． HA電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比為10⁸
• B． 升高溫度，溶液的pH減小
• C． 溶液的pH=4
• D． HA的電離平衡常數(shù)約為l×10^-7

Answer 1

分析 A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度；
B．溫度升高促進電離，氫離子濃度越大，pH越��；
C．利用氫離子的濃度計算pH；
D．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)．

解答 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故A錯誤；
B．溫度升高促進弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B正確；
C．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故C正確；
D．由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故D正確；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．