Question

（1）明礬的組成為

 

，明礬的用途

 

，其在水中的電離方程式是

 

．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

 

方法，化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）明礬是復鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，由此可寫出明礬電離的離子方程式；明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水；明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，據(jù)此分析即可解答；
（2）碳酸鈉混有碳酸氫鈉可以利用碳酸氫鈉加熱分解除去．

解答： 解：（1）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復鹽，組成為KAl（SO₄）₂?12H₂O
所以明礬是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑；
明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；凈水劑；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：加熱，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂

點評：本題考查了電離方程式的書寫及鹽類水解的應(yīng)用，碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵是掌握明礬的化學式以及掌握電離方程式的書寫方法和鹽的水解原理，題目難度不大