寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4
 
，氯化鋁
 
硫酸鐵
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，
氯化鋁是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銅離子和氯離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，
硫酸鐵強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或方案的說法中正確的是（　�。�
A、分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可
B、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
D、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①0.1mol/L 氨水，②石墨，③濃鹽酸，④液氨，⑤NH4Cl固體，⑥熔融NaOH，⑦純硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/L CH3COOH ⑩Ca（HCO3）2
（1）將對應(yīng)的標(biāo)號填在橫線上：屬于電解質(zhì)的
 
屬于非電解質(zhì)的
 
能導(dǎo)電的物質(zhì)
 

（2）請依次寫出⑤和⑥在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)、①和⑨發(fā)生反應(yīng)、⑥的溶液和⑧發(fā)生反應(yīng)以及少量⑧和Ca（OH）2反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）如何檢驗一瓶未知溶液為NH4Cl，請詳述實驗步驟和現(xiàn)象
 

（4）判斷Na2CO3、Ca（HCO3）2、NaHCO3和CaCO3的熱穩(wěn)定性，按從強到弱的順序排為
 

（5）往⑨中逐漸加入①直到過量，溶液的導(dǎo)電能力隨氨水體積變化圖象正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，求水的轉(zhuǎn)化率？平衡常數(shù)K值？
（2）830K時，若起始時：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

給下列結(jié)構(gòu)簡式命名或?qū)懗鱿鄳?yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（I）CH3CH2CH2CH3
 

（2）
 

（3）2，2，3-三甲基戊烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為
 
．SO42-的空間構(gòu)型是
 
其中S原子的雜化類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨都為混合物
B、地溝油可用于提煉生物柴油，它和柴油同屬于烴類物質(zhì)
C、大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會改變并發(fā)生變性
D、李比希法可用于有機化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機理

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