18．生命起源于海洋，科學家認為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以Al元素未成為人體內(nèi)的必需元素，相反它對人體有害，下列有關(guān)鋁的說法中不正確的是（　　）
A．家庭不宜用鋁鍋長期盛放菜，湯等食品
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]含結(jié)晶水，是混合物
C．Al既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
D．鋁熱反應是放熱反應

分析 A．Al元素對人體有害；
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]是含有結(jié)晶水的純凈物；
C．Al與酸、堿溶液可發(fā)生反應；
D．鋁熱反應是放熱反應；

解答 解：A．Al元素對人體有害，所以不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品，故A正確；
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]含結(jié)晶水，但屬于純凈物，故B錯誤；
C．鋁為兩性金屬，所以既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故C正確；
D．鋁熱反應在高溫下反應的放熱反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為高頻考點，把握Al的化學性質(zhì)及性質(zhì)決定用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于合金的說法錯誤的是（　�。�
A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)
B．鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙
C．在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能
D．青銅、硬鋁、鋼都是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A．若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是化學反應中的重要物質(zhì)：
（1）某學習興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應來測中和熱，將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
①所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
②實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，寫出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是B

（3）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法．寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
（4）利用水蒸氣分解也可以制得氫氣，下表為幾種常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
物質(zhì)H-HO=OH-O
鍵能/（kJ•mol-1）436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)原電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生還原反應
C．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
D．Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，銅是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將標準狀況下的H2S氣體通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，當溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　　）
A．500mLB．250mLC．200mLD．100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．柴靜的調(diào)查報告《蒼穹之下》引起人們對霧霾的更大關(guān)注．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是bc
a．CaCl2 溶液　　　b．Na2CO3　溶液　　　　c．Ca（OH）2　懸濁液　　　d．濃H2SO4
（3）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．

（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判斷該設想能否實現(xiàn)：不能（填“能”或“不能”），簡述其依據(jù)：；△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點最高的是（　�。�
A．B．C．D．

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