已知氧化性:Cl2>>Fe3+>I2,以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A測合理的是
A.往溶液中加入過量的氯水再加淀粉,振蕩不出現(xiàn)藍色,說明沒有I-
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
C.向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液,試紙變藍,說明加碘鹽中有
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液變成棕黃色,說明有Fe3+生成
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
C.在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液
D.電解精煉銅時,外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時,陽極銅質(zhì)量減少64g
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B.某無色溶液中通入Cl2,溶液變?yōu)榈S色,再加入淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色,說明原溶液中存在I-
C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應,其反應原理相同
D.C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應都能生成兩種氧化物
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氨及銨鹽(解析版) 題型:填空題
氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì),某學習小組進行了下面的探究活動:
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣,寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) 。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣:
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理,于是學習小組內(nèi)成員展開了討論,得出了下面的結(jié)論,其中不正確的是 (填字母序號)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反應:NH3·H2O +OH-,NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c.反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d.NaOH溶于水放出熱量,使NH3·H2O分解
②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL-1的濃氨水10 mL,用過量的NaOH與之混合,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣 個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥,如圖2,裝置B中盛裝的干燥劑是 。
②該同學利用圖3裝置,成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法: 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧化還原規(guī)律(解析版) 題型:選擇題
a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反應,假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸為
A.(a+3b) mol
B.
C.
D.(cV-3a-9b) mol
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧化還原概念(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應
B.含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.發(fā)生化學反應時,失電子越多的金屬原子,還原能力越強
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧化還原反應的概念(解析版) 題型:選擇題
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 mol電子轉(zhuǎn)移
C.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學氧、硫及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是
A.稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B.將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中,品紅很快褪色
C.NO2與H2O反應的過程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1
D.檢驗某溶液是否含有時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學無機物性質(zhì)及應用(金屬)(解析版) 題型:實驗題
某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:
Ⅰ探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與 (填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用 。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是 。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入 ,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 。
Ⅱ探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗,寫出反應的化學方程式 。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ;F的燒杯所起的作用是 。
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