5．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三種核素
B．SO2分子中含有離子鍵
C．MgCl2固體中含有共價鍵
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素不同元素互稱同位素，同位素屬于不同的核素；
B．非金屬元素之間易形成共價鍵；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素不同元素互稱同位素，同位素屬于不同的核素，${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是碳元素的三種核素，故A正確；
B．非金屬元素之間易形成共價鍵，二氧化硫中只含共價鍵，故B錯誤；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，氯化鎂中只含離子鍵，故C錯誤；
D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O的中子數(shù)分別是8、9、10，所以中子數(shù)不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵、核素等知識，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的體系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：
固體$\stackrel{稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑1}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$淡紅色溶液$→_{時間后}^{一般}$溶液褪色
（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）試劑1的化學(xué)式是KSCN；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用化學(xué)用語和必要文字解釋）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）某一同學(xué)在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進行了下表的猜想，你認為丁同學(xué)的猜想會是什么？（提示：SCN-中硫元素化合價為-2價）
編 號猜       想
甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙溶液中的+3價Fe被氧化為更高的價態(tài)
丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁？
為驗證丁同學(xué)的猜想合理與否？請同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論
說明丁同學(xué)的猜想是合理的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列變化中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB．2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
C．CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)為24．
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是23mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素間可形成離子化合物和共價化合物
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越強
D．同周期金屬元素的化合價越高，其金屬性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp開始沉淀時pH完全沉淀時pH
PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
（ⅱ）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移動，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．若原料中FeCl3過量，則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，吸附溶液中懸浮雜質(zhì)，被共同沉淀．
（3）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖2所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是AD
A．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
B．C1極與鉛蓄電池的PbO2電極相接、C2極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C．當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體時，鉛蓄電池的負極增重49g
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．其水溶液顯弱酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．苯酚溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列推斷不合理的是（　　）
A．依據(jù)原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)相對分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)常溫下的溶解度
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)，推測其可能的最高正價和最低化合價

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