下列化學(xué)用語正確的是

A.乙烯(電子式為                )的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

 

B.CO2的球棍模型:

C.氯化鎂的電子式:[]Mg2[]

D.K的結(jié)構(gòu)示意圖:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                                        (   )

    A、乙醇與濃硫酸在170℃條件下反應(yīng)

B、乙醇在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醛

C、苯酚與溴水反應(yīng)        

 D、乙醛溶液中加入銀氨溶液后水浴加熱

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下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加   

B.失電子難的原子其得電子的能力一定強

C.金屬單質(zhì)只具有還原性           

D.失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強

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下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應(yīng)的元素。

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為__________雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

(3)元素④的第一電離能__________元素⑤(填寫“>”“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________(各寫一種)。

(4)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(5)元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時,元素④被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________;元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

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   物質(zhì)的分類有多種方法,從下列選項可知H2SO4應(yīng)屬于:①酸;②氧化物;③含氧酸;④難揮發(fā)性酸;⑤一元酸;⑥化合物。

   A.①②③④⑤⑥      B.①③⑤⑥          C.①②⑤⑥          D.①③④⑥

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在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族,X與Z的原子序數(shù)之和為24。W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y>X            B.最高價氧化物的水化物酸性 Y>Z

C.Z的氧化物不止一種                  D.原子半徑 Z>Y

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下列說法中正確的是  

A.組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間互稱為同系物

 B.苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨立的碳碳雙鍵,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一

D.乙烷分子中所有原子處在同一個平面上

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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH(aq)==H2O ( l)

ΔH=-57.3 kJ / mol,分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,它們的關(guān)系正確的是(      )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3          B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3          D.ΔH2<ΔH3<ΔH1

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不能用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實驗事實是

A.向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液:溶液由無色變?yōu)闇\紅色

B.向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體:振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

C.通過對比不同濃度的導(dǎo)電實驗:醋酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱

D.取相同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量的鋅,用排水法收集生成的氫氣:相同條件下,醋酸生成的氫氣體積大

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