Question

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，則可以做負極材料的是Fe，
負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺；
若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂．

Answer 1

分析 （1）銅鋅原電池中，活潑金屬作負極，在正極上有氣體生成；若電解質為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅；
（2）根據反應“2FeCl₃+Fe=3FeCl₂”可知，反應中鐵失電子而被氧化，應為原電池負極，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl₃，依次分析解答；
（3）Mg、Al兩種金屬做電極，若電解質溶液是稀硫酸，Mg失電子是負極；若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Al失電子是負極．

解答 解：（1）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質溶液為稀硫酸，則鋅為負極，銅為正極，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，在正極上有氣體生成；將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅，鋅為負極，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）由反應“2FeCl₃+Fe=3FeCl₂”可知，反應中鐵失電子而被氧化，應為原電池負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為：負極為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）Mg、Al兩種金屬做電極，若電解質溶液是稀硫酸，Mg失電子是負極，電極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺；若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Al失電子是負極，Mg為正極，正反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；正極；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理、電極反應式書寫，題目難度不大，利用基礎知識可以解答．