下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　　）
A、HClO的電子式為：
B、CH4分子的球棍模型：
C、甲酸甲酯的實驗式：CH2O
D、2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．次氯酸為共價化合物，中心原子為氧原子，分子中存在一個氧氫鍵和一個氧氯鍵；
B．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
C．甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，據(jù)此判斷其實驗式；
D．根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法對該命名進行判斷．
解答： 解：A．HClO為共價化合物，次氯酸的電子式為：，故A正確；
B．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故B錯誤；
C．甲酸甲酯為含有2個碳原子的酯，其分子式為C2H4O2，則其實驗式為：CH2O，故C正確；
D．CH3CH2CH=CHCH3為單烯烴，碳碳雙鍵在2號C，其名稱為：2-戊烯，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了球棍模型與比例模型、電子式、烯烴命名、最簡式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　　）
①用托盤天平稱取5.2g NaCl；
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；
④用 100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液；
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3； 
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　　）
①增大反應(yīng)物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
A、①③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進行滴定，所用指示劑為
 
，滴定終點時的顏色變化為
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會造成測定結(jié)果
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是
 
．
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀？
 

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2?L-2．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物是主要大氣污染之一，其常用的治理方法有以下兩種：
a．堿液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用純堿溶液替代NaOH溶液，反應(yīng)類似，有CO2放出．
b．氨催化還原法：NOx+NH3
催化劑
△
N2+H2O（未配平）
（1）硝酸工業(yè)尾氣中的NO2和NO的體積比必須調(diào)整到何值時，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何進行調(diào)整？
（2）若工廠每天排出aLNO2和bLNO，吸收這些氣體需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
（3）若用氨催化還原法處理上述尾氣，每天至少需NH3多少升？（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾去掉沉淀A，向濾液中加入10mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的KOH溶液的體積（mL）如右圖所示．

試回答下列問題：
（1）沉淀A是
 
（填化學(xué)式），當(dāng)加入KOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸水AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物A的含氧官能團為
 
 和
 
．
（2）反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
 （填序號）．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

Ⅰ．分子含有兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)不相連；Ⅱ．分子有7個不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅳ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)．
（4）實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）已知：．化合物是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，現(xiàn)以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖如下，請在空白處填寫相應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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