Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、1 mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
• C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為2：1
• D、氧原子數之比為1：6的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），其碳原子數之比也為1：3

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,氣體摩爾體積,物質分子中的原子個數計算

專題：計算題

分析：A．根據n=

V

Vm

=

N

NA

計算；
B．1 mol O₃和1.5 mol O₂分別含有3molO原子；
C．等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，物質的量相等，二者分別為二元酸和一元酸；
D．氧原子數之比為1：6的干冰（CO₂）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），物質的量之比為1：2，結合分子構成計算．

解答： 解：A．N（O）=2mol×6.02×10²³/mol=12.04×10²³，V（O₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B．1 mol O₃和1.5 mol O₂分別含有3molO原子，原子數目相同，故B正確；
C．等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，物質的量相等，二者分別為二元酸和一元酸，且都為強酸，電離出的氫離子數之比為2：1，故C正確；
D．氧原子數之比為1：6的干冰（CO₂）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），物質的量之比為1：2，則C原子數的比值為0.5×2：6=1：6，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意把握物質的量的相關計算公式以及物質的構成，難度不大．