依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( �。�
A. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱
C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D. 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( )
A. 點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是__________,電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱)
(2)基態(tài)E原子的價電子排布式為__________;E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________(填元素符號)
(3)M分子中B原子的軌道雜化類型為__________,M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號)
(4)C3-的空間構(gòu)型為__________;化合物CA3的沸點比BA4的高,其主要原因是__________。
(5)向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,得到深藍色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體,此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。(填代號)
A.離子鍵 B.σ鍵 C.非極性共價健 D.配位鍵 E.金屬鍵 F.氫鍵
(6)如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 ( �。�
A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r(Y)<r(Z)
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點比H2W高,是因為H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )
A. 離子半徑:r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)
B. 由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C. 元素Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強是因為X的氫化物分子間易形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學(xué)試卷 題型:填空題
氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成。工業(yè)上以低品位銅礦(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)為原料,
制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下:
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________,反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學(xué)用語回答:
①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________;
②反應(yīng)Ⅳ素所對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析:
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中,不斷搖動;
步驟Ⅱ.待樣品溶解后,加水10.0mL和3滴指示劑;
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準溶液滴至終點,并記錄讀數(shù)。重復(fù)實驗兩次,測得數(shù)據(jù)如下:
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點讀數(shù) | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理:計算CuCl純度________________;
②誤差分析:下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線,其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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科目:高中化學(xué) 來源:四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學(xué)試卷 題型:選擇題
分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省南寧市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)用下圖裝置及藥品進行酸性強弱的實驗,下列說法不正確的是
A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B. 若將實驗中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強弱
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D. 該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省、惠安一中、泉州實驗中學(xué)高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀:
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________,據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境,將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng),生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時還產(chǎn)生氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(2)某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:
Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加過量的氨水,過濾;
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是_________;加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的,則應(yīng)該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。
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