Question

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為

 

；元素T在周期表中的位置

 

．
（2）J和氫組成的化合物分子中有14e^-，其電子式為

 

．
（3）J、R、T形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是

 

．（用化學式表示）
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為

 

．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可知，J位于第二周期、R位于第三周期；
J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，J的最外層含有4個電子，則J為C元素，根據(jù)R與J位置關系可知R為S元素；
T的原子序數(shù)大于S的，且為短周期主族元素，則T只能為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：J為C元素、M為Al元素、R為S元素、T為Cl元素．

解答： 解：M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可知，J位于第二周期、R位于第三周期；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，J的最外層含有4個電子，則J為C元素，根據(jù)R與J位置關系可知R為S元素；T的原子序數(shù)大于S的，且為短周期主族元素，則T只能為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：J為C元素、M為Al元素、R為S元素、T為Cl元素，
（1）M為Al元素，鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，鋁離子結構示意圖為：；
T為Cl元素，核外電子層數(shù)為3，最外層含有7個電子，則Cl位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：； 第三周期ⅦA族；  
（2）J為C元素，C和氫組成的化合物分子中有14e^-，該化合物為乙炔，乙炔為共價化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（3）J為C元素、R為S元素、T為Cl元素，金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，三種元素中非金屬性最強的為Cl，則形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是HCl，
故答案為：HCl；   
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為N元素，甲為氨氣，該反應為氨氣與雙氧水的反應，由于反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則反應生成了氮氣和水，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案為：2NH₃+H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
（5）J為C元素、R為S元素，由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂為CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時放出熱量215kJ，1molCS₂在O₂中完全燃燒放熱的熱量為：215kJ×

1mol

0.2mol

=1075kJ，
則該反應的熱化學方程式為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ?mol^-1，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ?mol^-1．

點評：本題考查了位置結構與性質(zhì)的關系及其應用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，明確常見化學用語的書寫原則，如：電子式、原子結構示意圖、熱化學方程式等．