18．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質或其化合物，能按有圖箭頭方向實現(xiàn)一步轉化（不含電解），該金屬元素可能是   （　�。�
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
A．①②B．②④C．①③D．③④

分析 根據(jù)圖示可知，金屬的鹽酸鹽能夠一步轉化成金屬單質（不含電解），該反應為置換反應，較活潑金屬無法實現(xiàn)，如Al、Na，而Fe、Cu兩種金屬可以按照圖示實現(xiàn)一步轉化，據(jù)此進行解答．

解答 解：①Fe能夠與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，氧化鐵與元素反應生成氯化鐵，氯化鐵與鋅反應生成鐵，鐵及其化合物均能夠按照圖示箭頭通過一步反應完成，故①正確；     
②Cu與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成銅，所以Cu滿足題中轉化關系，故②正確；   
③Al的硝酸鹽為硝酸鋁，硝酸鋁（除電解外）無法一步反應轉化成Al，故③錯誤；    
④硝酸鈉無法一步轉化成氫氧化鈉，氫氧化鈉也無法一步生成氧化鈉，氯化鈉也無法一步生成金屬鈉（除電解方法），故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見金屬元素及其化合物性質，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應形成石灰石外殼，進而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2．與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2．氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡．下列說法不合理的是（　�。�
A．共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B．海洋中CO2濃度升高，抑制了珊瑚的形成
C．溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D．將CO2轉化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好
B．高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不同
C．公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
D．天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水處理，利用了雙氧水的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B．氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等體積混合：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．藥物L-651896主要用于治療骨缺損，可通過以下方法合成：

（1）D中含氧官能團為羥基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）B→C的反應類型是取代反應；C的結構簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：（只寫一種）．
Ⅰ．分子中含有2個苯環(huán)；Ⅱ．分子中含有7中不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能水解生成兩種有機物，一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（4）請寫出以  為原料制備二氫異苯并呋喃（結構簡式如圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質量的沉淀，則此氫氧化鈉溶液物質的量濃度為（　�。�
A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：
B．氯離子的結構示意圖：
C．NaH與重水反應的化學方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D．質量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請回答：（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是增大壓強．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是t2-t3．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度1mol/L．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值減�。ㄔ龃�、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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