1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．氟氣通入水中：2F2+2H2O═4H++4F-+O2
C．AlCl3溶液中通入過量的氨氣：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
D．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O

分析 A．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣、水；
B．HF為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．AlCl3溶液中通入過量的氨氣，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水．

解答 解：A．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液，離子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O，故A正確；
B．氟氣通入水中，離子方程式：2F2+2H2O═4HF+O2，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中通入過量的氨氣，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．將少量銅屑放入濃硝酸中，離子方程式：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
?海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I-反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學(xué)的角度將I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選擇H2O2．
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗提純粗鹽．
?①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過的實驗步驟是過濾、洗滌、干燥．
?②若要進一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚?br />
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑Na2CO3NaOHBaCl2
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過量．如何判斷SO42-是否除盡？靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向?qū)嶒炇易鐾赇X熱反應(yīng)（Al和氧化鐵）后的混合物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入過量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
D．加入過量銅粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，在該反應(yīng)的平衡體系中通入少量H37Cl，則一段時間后37Cl可能存在于（　　）
A．僅HClB．只有HCl和HClOC．只有HCl和Cl2D．HCl、HClO和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）
A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
B．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．SO2和SO3來化軌道類型均為sp2雜化，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．

請回答：
（1）有機物D中含有的官能團名稱是羧基．
（2）D+E→F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）有機物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是2CH4$\stackrel{高溫}{→}$CH≡CH+3H2．
（4）下列說法正確的是BD．
A．有機物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈
B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用
D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的體積是（ ）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s[K]

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說法中錯誤的是

A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達方式錯誤的是

A. D2O分子中氧原子為sp3雜化

B. Cr原子價電子排布式：3d54s1

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的電子排布圖:

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