有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)).
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7        
②A、B的溶液中水的電離程度比純水大
③C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀  
④B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體
⑤A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是
 
,C是
 

(2)A溶液的pH>7的原因是(用離子方程式表示)
 

(3)常溫下,0.15mol/L C溶液與0.20mol/L鹽酸混合,所得混合液的pH=13,則C溶液與鹽酸的體積比是
 
;
(4)A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,無機物的推斷
專題:
分析:①A、C溶液的pH均大于7,則A、C中含有CO32-、OH-,②A、B的溶液中水的電離程度比純水大,說明有鹽水解,促進了水的電離,則A、B中含有CO32-、NH4+,所以A中含有CO32-,C中含有OH-,B中含有NH4+,③C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,④B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,則C為Ba(OH)2,D為Na2SO4,B為NH4Cl,⑤A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象,則A為Na2CO3,據(jù)此答題.
解答: 解:①A、C溶液的pH均大于7,則A、C中含有CO32-、OH-,②A、B的溶液中水的電離程度比純水大,說明有鹽水解,促進了水的電離,則A、B中含有CO32-、NH4+,所以A中含有CO32-,C中含有OH-,B中含有NH4+,③C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,④B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,則C為Ba(OH)2,D為Na2SO4,B為NH4Cl,⑤A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象,則A為Na2CO3
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為Na2CO3,C為Ba(OH)2,故答案為:Na2CO3;Ba(OH)2;
(2)A為Na2CO3,碳酸根離子水解使溶液的pH>7,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(3)常溫下,0.15mol/L Ba(OH)2溶液與0.20mol/L鹽酸混合,所得混合液的pH=13,則混合時堿過量,所以有
VC×0.15mol/L×2-V碳酸×0.2mol/L
VC+V鹽酸
=0.1mol/L,解得VC:V鹽酸=3:2,則C溶液與鹽酸的體積比為3:2,
故答案為:3:2;
(4)A為Na2CO3,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
點評:本題較為綜合,涉及無機物的推斷、電解質(zhì)在水溶液中的電離、pH的簡單計算、鹽類水解的應(yīng)用等知識,難度較大,正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知C+CO2?2CO,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率為v1;N2+3H2?2NH3,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率為v2.對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為( 。
A、都增大
B、都減小
C、v1增大,v2減小
D、v1減小,v2增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO2中約含有0.1NA個分子
B、常溫常壓下,32g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為2NA
C、18g D2O所含有的電子數(shù)為10NA
D、5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火箭升空使用肼(N2H4)作為燃料,N2O4為氧化劑.
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)一定條件下,向2L密閉容器中充入3.2molNH3和4.4molO2,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0.測得平衡時數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1℃時,若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NH3)=
 
,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

②T1
 
T2(填“>”、“<”或“=”).
③下列既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率,又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
(填選項字母).
a、升高溫度 b、降低溫度 c、擴大容器體積 d、體積不變的條件下再充入一定量O2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng):2CO2=2CO+O2分解除去CO2,并提供充足的O2.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為
 
.有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0來消除CO的污染,請判斷上述設(shè)計是否合理
 
(填“是”或“否”),理由為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)某I2和KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A、反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H<0
B、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有V>V
D、若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( 。
A、元素的性質(zhì)隨著原子的相對質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律
B、X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第ⅥA族
C、因K比Na容易失去電子,所以金屬性K比Na強
D、Li、Na、K元素的原子隨著核電荷數(shù)的增加核外電子層數(shù)減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( 。
A、能生成堿的金屬元素都在 IA族
B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C、第二周期 VIA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為8
D、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式碳酸鎂有多種不同的組成,如:Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mg5(OH)2(CO34等.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成,設(shè)如圖所示的實驗裝置.

(1)實驗步驟:
①按如圖(夾持儀器未畫出)組裝好置后,首先進行的操作是
 
.E處干燥管盛放的藥品是
 

②稱如堿式碳酸鎂樣品m1g,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量:裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g;裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g
③打開活塞
 
,關(guān)閉
 
緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘.
④關(guān)閉活塞
 
,打開
 
,點燃酒精燈加熱,待不再產(chǎn)生氣體為止.
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g;U形管D的質(zhì)量為m5g.實驗測得數(shù)據(jù)如下:m1=31g,m2=87.6g,m3=74.7g,m4=89.4g,m5=87.9g,計算推導(dǎo):該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為
 

(2)關(guān)于該實驗方案,以下說法你認(rèn)為正確的是
 
(填字母)
A.硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響
B.不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成
C.該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c為正整數(shù))]的化學(xué)組成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
.已知該氧化物的密度是ρg?cm-3,則晶胞中離得最近的兩個鈣離子間的距離為
 
cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA).

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同步練習(xí)冊答案