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16．純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3高溫_Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來(lái)源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來(lái)源于煅燒石灰石．

分析 （1）聯(lián)合制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3高溫_Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）聯(lián)合制堿法中CO2來(lái)源于石灰石煅燒，氨堿法中CO2的來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣．

解答 解：（1）聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，聯(lián)合制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3高溫_Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3高溫_Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）氨堿法中CO2的來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣，聯(lián)合制堿法中CO2來(lái)源于石灰石煅燒；
故答案為：合成氨廠；煅燒石灰石．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了“聯(lián)合制堿法”的原理，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X為NaOH；操作②的名稱(chēng)為過(guò)濾；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式解釋?zhuān)甆aNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8； Ksp（AgCl）=1.8×10-10
則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1009（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．

已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→D→E→C→B．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓ǖ獨(dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO打開(kāi)活塞，向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無(wú)紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
③若向C中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名稱(chēng)）
（2）分別寫(xiě)出A、B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）A原子的還原性比B原子的還原性強(qiáng)，這是由于Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)原子軌道的能量和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一原子中，形狀相同的原子軌道（即能級(jí)）的能量相同
B．同一原子中的2p能級(jí)上 的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C．多電子原子中，核外電子的運(yùn)動(dòng)遵循能量最低原理
D．多電子原子中，每個(gè)能層（即電子層）上電子的能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．
（1）元素⑥的元素名稱(chēng)是鋁，元素⑤位于元素周期表的s區(qū)；
（2）元素①原子的價(jià)電子數(shù)是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金屬元素最強(qiáng)的是O（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．元素③、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-；
（4）元素性質(zhì)周期表變化的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化．元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是ab（填字母）；
a、能導(dǎo)電導(dǎo)熱b、能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣c、其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學(xué)式）．在元素①-⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為3d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有進(jìn)行的反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物一定只含離子鍵
B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵
C．只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物
D．只含共價(jià)鍵的純凈物一定是共價(jià)化合物

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