Question

水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是（　�。�

• A、氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變
• B、微粒的形狀發(fā)生了改變
• C、微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
• D、微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：水分子中氧原子的雜化為sp³，H₃O⁺中氧原子的雜化為sp³，水分子為V形結(jié)構(gòu)，H₃O⁺為三角錐形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變，故A不合理；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；
D、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子雜化方式等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其原子雜化方式、微粒結(jié)構(gòu)，再結(jié)合結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)、鍵角等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．