【題目】有關膠體的認識不正確的是(　　)

A. FeCl3飽和溶液滴入沸水可制得膠體 B. 膠體粒子直徑在1～100 nm之間

C. 膠體粒子可以透過濾紙 D. 是否有丁達爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質區(qū)別

【答案】D

【解析】A．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，故A正確；

B．膠體分散系中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間，故B正確；

C．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間，可以透過濾紙，故C正確；

D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑在1～100 nm之間，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 ． （填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2 ． 該電池負極的電極反應式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是 ．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K +、Na+、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質量為18g/mol

B. CH4的摩爾質量為16g

C. 3.01×1023個SO2分子質量為32g

D. 標準狀況下，0.5 mol任何物質的體積均約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（ ）

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol的OH﹣中含有的電子數(shù)為0.9NA
B.標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C.6.02×1022個 CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D.常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為（　�。�

A. 32g B. 32g/mol C. 64 mol D. 64g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的 SO2和SO3下列關系錯誤的是（ ）

A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1

B. 氧原子的物質的量之比為2:3

C. 氧元素的質量比為3:2

D. 硫元素的質量比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 蛋白質都是由C、H、N、 O四種元素組成的

B. 蛋自質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

C. 強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性

D. 構成蛋白質的某些氨基酸人體自身是不能合成的

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