Question

16．某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）	現(xiàn)象
①	在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0gNa2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．	/
②	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．	/
③	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液變紅
④	加熱大試管一段時(shí)間．（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末）	有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成

（1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中放入內(nèi)容有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．
（2）已知：20℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度為20.5g．由實(shí)驗(yàn)②（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）現(xiàn)象可知，20℃時(shí)NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入CO₂氣體，現(xiàn)象是白色晶體析出，化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（3）由實(shí)驗(yàn)④可以得出結(jié)論是碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解有水生成，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；碳酸鈉加熱不分解；
（2）實(shí)驗(yàn)②中可比較溶解度大小，向飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入CO₂氣體，反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉；
（3）由實(shí)驗(yàn)④可知，碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解．

解答 解：（1）④中Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，無(wú)水CuSO₄遇H₂O變藍(lán)，產(chǎn)生的CO₂能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成；
（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明了溶解度的高低；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色晶體析出，
故答案為：②；白色晶體析出；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，棉花球變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說(shuō)明生成了CO₂，說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此反應(yīng)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．