【題目】下列計算結果正確是( )

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體占試管容積的

D. 標準狀況下，用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內鹽酸的物質的量的濃度為mol/L

【答案】D

【解析】

A.0.5L、8mol/L的濃鹽酸含有4mol氯化氫，完全反應生成1mol氯氣，但是濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，生成的氯氣小于1mol，生成Cl2的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；

B.該反應中S元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?/span>0價，所以S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；

C.根據(jù)4NO2+O2+2H2O══4HNO3可知，O2過量。設NO2和O2的體積各1L，則1LNO2消耗O21/4L，剩余O23/4L，所以3/4×1/2=3/8，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，故C錯誤；

D.令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，氨氣的物質的量為VL/22.4L/mol=V/22.4mol，氨水溶液的物質的量濃度為V/22.4mol/VL=1/22.4mol/L，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為______________。

（2）當B裝置中反應轉移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質量為______________。

（3）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ______________ 。

（4）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，得到的還原產(chǎn)物為______________mol。

方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為______________。

②B中反應產(chǎn)物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應的過程為：______________ → ______________ (用化學式表示)。______________

③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉化為MnO2)的離子方程式：______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能電離出酸根離子的是（ ）

A. Ca(OH)2B. KMnO4C. KClO3D. NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的相關化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問題：

（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需2 mol·L－1的碳酸鈉溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是

A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。

C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強水”是指（ ）

A. 氨水 B. 硝酸 C. 酒 D. 鹵水

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是 (　　)

A. 電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3

C. 將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D. 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當于一個裸露的質子，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，Z、M、O位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水.

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：X________；Z________；M_________；N___________。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_______(分解反應)。

（3）X、Z可以形成一種離子化合物，在該化合物中Z為+1價，可以和水反應生成氫氣，寫出該化合物和水反應的化學方程式：____。

（4）Z、M兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____。

（5）下列事實能說明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強的是_______。

a．元素O形成的單質比元素N形成的單質的熔點低

b．O和N兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c．O2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁

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