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3.下列說法中正確的是( 。
A.用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B.分別滴酚酞后的飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的顏色深
C.氧化鋁和氫氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液,溶解后所得產物不同
D.等質量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應,NaOH溶液放出的H2

分析 A、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉以及碳酸氫鈉均會發(fā)生反應,均能得到白色沉淀,氯化鈣和碳酸鈉之間反應但是和碳酸氫鈉之間不會反應;
B、飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的堿性更強;
C、氧化鋁和氫氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液,溶解后所得產物是偏鋁酸鈉溶液;
D、等質量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應,產生的氫氣的量一樣多.

解答 解:A、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉以及碳酸氫鈉均會發(fā)生反應,均能得到白色沉淀,氯化鈣和碳酸鈉之間反應但是和碳酸氫鈉之間不會反應,所以氯化鈣可以鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉,但是氫氧化鈣不可以鑒別二者,故A錯誤;
B、碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,所以飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的堿性更強,分別滴酚酞后的飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的顏色深,故B正確;
C、氧化鋁和氫氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液,溶解后所得產物是偏鋁酸鈉溶液,故C錯誤;
D、根據物質間的反應原理,金屬鋁和足量的鹽酸以及氫氧化鈉之間反應的量之間的關系都是2Al-3H2↑,等質量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應,二者放出的H2一樣多,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同以及鋁、鐵的相關性質,側重于基礎知識的考查與運用,為高頻考點,題目難度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質,注重基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列現象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是( 。
A.相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度
B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體
C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)
D.加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在以下性質的比較中,正確的是( 。
A.微粒半徑:O2-<F-<Na+<Li+
B.第一電離能:C<N<O
C.元素的電負性:O>S>N>P
D.熱穩(wěn)定性大。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF

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11.已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現以A為主要原料合成一種物質E,其合成路線如圖所示.
請回到下列問題:
(1)寫出A的結構式.B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基.
(2)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,加成反應;
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,氧化反應.
(3)在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,能否生成1molE?不能(填“能”或“不能”),原因是該反應為可逆反應,有一定的限度,不可能完全轉化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.回答下列問題:
在下列各組微粒中:①H2O、T2O、D2O;②;③35Cl、37Cl;
④C60、石墨;⑤CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH2,屬于同位素的是③(填序號,下同),屬于同素異形體的是④,屬于同分異構體的是②⑤.

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8.書寫化學方程式
(1)制備溴乙烷:CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3
(2)除去甲烷中的乙烯氣體:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)實驗室制備乙炔氣體:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(4)制備聚乙烯:nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(5)乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列不屬于配合物的是( 。
A.[Cu(H2O)4]SO4•H2OB.[Ag(NH32]OHC.KAl(SO42•12H2OD.Fe(SCN)3

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12.下列各物質中的雜質(括號內為雜質),不能用稀鹽酸除去的是( 。
A.NaCl(Na2CO3B.SiO2(CaCO3C.Cu粉(Mg粉)D.KNO3(KCl)

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13.下列各組物質,能互稱為同系物的一組是( 。
A.O2和O3B.CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C.H和DD.丁烷和異丁烷

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