Question

在K³⁷ClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中（　�。�

• A、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1
• B、被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的

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• C、K³⁷ClO₃只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
• D、反應(yīng)完成后³⁷Cl存在于KCl

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：K³⁷ClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，³⁷Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，6molHCl反應(yīng)只有5mol作還原劑，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氯氣，1個(gè)Cl得電子與5個(gè)Cl失去電子遵循電子守恒，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是5：1，故A錯(cuò)誤；
B.6molHCl反應(yīng)只有5mol作還原劑，則被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的

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，故B正確；
C．K³⁷ClO₃中Cl全部發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)完成后³⁷Cl存在于中Cl₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意³⁷Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，題目難度不大．