若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、I-、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：常溫時，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：常溫時，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．堿性條件下Al3+不能大量共存，故A錯誤；
B．無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下CO32-不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下I-與NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意水的電離的影響因素，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol任何純凈物都含有相同的分子數(shù)
B、1molO2中約含有6.02×1023個氧分子
C、1mol氫中含有2mol氫原子
D、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
B、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用
C、將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時，鋁只以AlO2-形式存在
D、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）3溶液中加入過量鋅粉，最先被還原的是Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中需要用玻璃棒的是（　�。�
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解        ④蒸餾      ⑤萃取．
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B、H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
C、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D、對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯誤的是（　�。�
A、
蒸餾
B、
過濾
C、
萃取
D、
轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實(shí)驗(yàn)序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?div id="f6qbrgt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
．寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．
（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氣體，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，通入氧氣后，溶液的酸性將
 
 （填“增強(qiáng)”、“減弱”、還是“不變”）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加氯化鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案