Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將BaSO₄放入水中不能導電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)
• B、氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
• C、固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物導電
• D、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)；硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；
C．離子化合物是由離子構成，熔融態(tài)電離出離子，能導電；
D．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關；

解答： 解：A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO₄是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；
C．固態(tài)的離子化合物存在離子，但離子不能自由移動不導電，離子化合物熔融態(tài)電離出自由移動的離子，能導電，故C正確；
D．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，如乙酸是弱酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈣是難溶于水的強電解質(zhì)，一定溫度下，飽和的乙酸溶液的導電能力強于碳酸鈣的飽和溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了電解質(zhì)可導電關系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵，題目難度不大．