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5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期數和族序數相等，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W
C．原子半徑：Y＞Z＞X
D．含Y的鹽溶液一定呈酸性

分析 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，結合元素周期表結構可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期；Y所處的周期數和族序數相等，則Y處于ⅢA族，為Al元素；結合各元素的相對位置可知，Z為Si、X為N、W為S元素，結合元素周期律的知識進行判斷．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，結合元素周期表結構可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期；Y所處的周期數和族序數相等，則Y處于ⅢA族，為Al元素；結合各元素的相對位置可知，Z為Si、X為N、W為S元素，
A．Z為Si、X為N，非金屬性：N＞Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z，故A正確；
B．Z為Si、W為S元素，非金屬性：Si＜S，最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故C正確；
D．Y為Al元素，偏鋁酸鈉為Al的鹽溶液，但偏鋁酸鈉呈堿性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為8NA
③0.44g C3H8中含有的共用電子對總數目為0.08NA
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數為3NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物甲、乙的結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構體
B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應
C．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G是一種香味很強的酯，工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下：

B分子的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：1：2，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CHCH3，E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，D分子中共平面的原子最多有8個．
（2）試劑X可能是氯氣或溴蒸汽，②的反應類型是酯化反應或取代反應，G的結構簡式為．
（3）寫出反應①的化學方程式．
（4）G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有15種，核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應且水解產物之一遇FeCl3溶液顯紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個取代基
（5）參照上述合成路線，寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息回答問題：
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍
C元素原子的核外p電子數比s電子數少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數與周期序數的差值為4
G 是前四周期中電負性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個數比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡單化合物的沸點高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形．
（6）檢驗G元素的方法是焰色反應；請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
B．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數目為10-7NA
C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目為NA/n
D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經酯化反應可生成H2O分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提�。甔能發(fā)生下列轉化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類結構，結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．③G的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中，屬于加成反應的是②（填序號）．③的反應條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應①的化學方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結構簡式為．
（4）F的同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為2種，寫出所有的同分異構體結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機鐵肥．1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數目是7NA；與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3（填化學式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結構如圖1，該晶胞中每個Cu+的配位數與含有的Cl-的個數之比為1：1；銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結構較容易，Zn失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2+，其分子結構如圖2．該結構中C原子的雜化方式是sp2、sp3，分子內微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，加快化學反應速率．
（3）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方法來說明該反應吸熱？第一種方案：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現反應后溫度計的示數下降，說明反應是吸熱反應；第二種方案：用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應．（答出兩種方案）
（4）“結冰”現象說明該反應是一個吸收（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化學鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．

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