13．阿佛加得羅常數(shù)是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)（填定義）6.02×1023是阿佛加得羅常數(shù)的近似值（填近似值或精確值）．

分析 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，具體數(shù)值是12g12C中含有的碳原子數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)定值，即12g12C中含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×1023．
故答案為：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)；近似值．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值和定義問(wèn)題，應(yīng)注意的是阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．自然界中的水都是混合物B．工業(yè)廢水可直接排放
C．水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)D．肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．環(huán)保材料的研發(fā)和使用為綠色生活提供了可能．由-種生物可降解的高分子材料甲制備的一次性餐盒，對(duì)保護(hù)環(huán)境有較大的幫助，甲的單體[CH3CH（OH）COOH]可通過(guò)以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化劑}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反應(yīng)類型為加成．化合物D中官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有5種．
③化合物A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
④兩分子的D發(fā)生反應(yīng)，可生成鏈狀和環(huán)狀兩種化合物，其中環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在100mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入12mL 5mol/L 鹽酸完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（　�。�
A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反應(yīng)的中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．等n的SO2和SO3分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫正確的是（　　）
A．B．
C．N2：N??ND．Na2O2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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