Question

7．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），達到平衡后，將容器體積縮小為原來的一半，當體系再次達到化學平衡時，CO₂的物質的量濃度不變
• B． 已知某溫度下，K_w=l×10^-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H₂SO₄溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為11：9
• C． 已知：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₂）=2.0×10^-12，將0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol•L^-1 KCl和0.001 rnol•L^-1IK₂CrO₄的混合溶液中，先產生AgCl沉淀
• D． 已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HCNK_a=4.9×10^-10：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．則CO₂通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H₂O+CO₂═2HCN+Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．該反應的平衡常數(shù)K=c（CO₂），改變壓強平衡常數(shù)不變；
B．pH=5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-5 mol/L，混合并保持恒溫，混合溶液的pH=7，溶液呈堿性；
C．Qc與K_SP差別越大，越容易生成沉淀；
D．相同條件下，電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性強的能制備酸性弱的．

解答 解：A．該反應的平衡常數(shù)K=c（CO₂），改變壓強平衡常數(shù)不變，將容器體積縮小為原來的一半，平衡常數(shù)不變，即CO₂的物質的量濃度不變，故A正確；
B．pH=5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-5 mol/L，混合并保持恒溫，混合溶液的pH=7，溶液呈堿性，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-6 mol/L，設稀硫酸、NaOH溶液體積為xL、yL，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-5}×y-1{0}^{-5}×x}{x+y}$mol/L=10^-6 mol/L，y：x=11：9，故B正確；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，在Ag₂CrO₄飽和溶液中，Qc（Ag₂CrO₄）=c（Ag⁺）²•c（CrO₄^2-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-9mol³•L^-3＞1.9×10^-12mol³•L^-3，所以均會產生沉淀，但以AgCl沉淀為主在AgCl飽和溶液中，故C正確；
D．相同條件下，電離常數(shù)越大，酸性越強，則酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，CO₂通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了影響平衡常數(shù)的因素、酸堿混合溶液定性判斷及pH值的有關計算、溶度積常數(shù)的有關計算，題目難度中等，側重考查學生分析計算能力，明確混合溶液pH值計算方法、平衡常數(shù)的影響因素是解本題關鍵．