Question

【題目】【選修3：物質結構與性質】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2， 1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN互為等電子體的分子有_______ （寫出一種即可）。

（3）在絡離子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型為____________，其中N原子的雜化軌道類型為_________。

（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________________。

（5）晶體是由無數(shù)晶胞___________而成。鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為______，若該晶胞的晶胞參數(shù)為d nm，則該合金的密度為______g/cm3 (不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 N > O >C 2NA或2×6.02×1023 CO或者 N2 四面體形 sp3 氧化鎂晶體所含離子半徑小，電荷多，晶格能大 無隙并置 Mg2Fe

【解析】（1）Cu2+核外有27個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu2+的電子排布式是[Ar]3d9 。非金屬性越強第一電離能越大，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。（2）CN中N原子含有孤對電子，CN中提供孤電子對的原子是N，CN-存在C、N叁鍵，叁鍵中有2個π鍵，1 mol CN含有的π鍵是2mol，數(shù)目為2×6.02×1023。等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)分別相同的分子或離子，與CN互為等電子體的分子有CO或者N2。（3）NH3的價層電子對數(shù)是，所以VSEPR 模型為四面體形，其中N原子的雜化軌道類型為sp3。（4）離子化合物的熔點與離子半徑和電荷多少有關，氧化鎂晶體所含離子半徑小，電荷多，所以晶格能大。（5）晶體是由無數(shù)晶胞無隙并置而成。根據(jù)均攤原則晶胞中鐵原子數(shù) =4，鎂原子數(shù)8，,鐵鎂合金的化學式是Mg2Fe，設有1mol晶胞，體積為，質量為104，根據(jù)可知合金的密度是。