能證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣
D．乙醇的分子式為C2H6O
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組中比值為2:1的是( )
A. pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比
B. (NH4)2SO4溶液中c(NH
)與c(SO
)之比
C．相同溫度下，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)之比
D. 100 mL 0.2 mol·L－1的HCl與100 mL 0.1 mol·L－1的HF溶液中c(H＋)之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B
的化學式。
A______________ B____________。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結晶、__________、
烘干。
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________________．
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢
驗這一成分的陰離子的具體方法是：__________________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰
水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：____________________________。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的
質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：_____________________(注
明你的表達式中所用的有關符號的含義)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列乙醇的化學性質不是由羥基所決定的是( )
A．跟金屬鈉反應
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃H2SO4存在時發(fā)生消去反應，生成乙烯
D．當銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應，生成乙醛和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗誤差分析錯誤的是
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
在給定條件下，下列加線的物質在化學反應中幾乎能被完全消耗的是
A．8.7g二氧化錳與50mL8mol·L－1濃鹽酸共熱制取氯氣
B．19.2g銅與100mL12mol·L－1的硝酸反應
C．常溫下，將5.4g鋁片投入20mL18mol·L－1的硫酸中
D．將足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
(1)A與B反應生成C的化學方程式為_______________________________________，
正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有__________(填字母編號)。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
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