Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物
• B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
• C、元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
• D、元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質的中間產物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W^-，則W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W^-，則W為Cl，
A．鈉和氧可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A錯誤；
B．因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H₂O＞HCl＞H₂S，故B錯誤；
C．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的單質晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤；
D．元素W和Y形成的化合物是SiCl₄，是制備高純Si單質的中間產物，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，難度中等，“Y是種重要的半導體材料、X⁺與M^2-具有相同的電子層結構”是推斷突破口，注意D選項中高純硅的制備原理，注意對基礎知識的積累掌握．