下列反應：①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、①③B、②⑥C、③④D、④⑤
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，在氧化還原反應中水中H、O元素的化合價都不發(fā)生變化，則水既不作氧化劑又不作還原劑．
解答： 解：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價降低，則水作氧化劑，故錯誤；
②Na2O+H2O=2NaOH中，該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，故錯誤；
③3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價既有升高的又有降低的，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，而水中H、O元素的化合價都不發(fā)生變化，則水既不作做氧化劑、又不作還原劑，故正確；
④Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯氣中氯元素的化合價既有升高又有降低，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，而水中H、O元素的化合價都不發(fā)生變化，則水既不作做氧化劑、又不作還原劑，故正確；
⑤F2和H2O的反應中F元素的化合價降低，氧元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，且水作還原劑，故錯誤；
⑥SO2+H2O=H2SO3中，該反應中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應，故錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確反應中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
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在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH-的濃度為C3，則它們之間的關(guān)系是（　�。�
A、C1＜C2＜C3
B、C1=C3＞C2
C、C1＞C2＞C3
D、無法判斷

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己烷的同分異構(gòu)體共有多少種（　　）
A、4B、5C、6D、7

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下列各化合物的命名中不正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯
B、3-丁醇
C、   鄰-甲基苯酚
D、  2-甲基丁烷

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依照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的是（　　）
A、同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于分子數(shù)之比
C、同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性．已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域．下列說法中不正確的是（　�。�
A、“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B、該物質(zhì)屬于有機高分子化合物
C、此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)
D、此項研究結(jié)果可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液）
濃度為0.02mol?L-1的下列各溶液：
①鹽酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A、②⑤⑥B、①④⑤
C、①④⑦D、①④⑤⑦

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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)制取漂白粉：2Cl2+4OH-=2Cl-+2ClO-+2H2O
B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO
 
-
3
+OH-=CaCO3↓+H2O
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D、鋁粉與NaOH的D2O溶液反應：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+3D2↑

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向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（　�。�
A、曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3
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