4．下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應(yīng)�、蹪釮2SO4稀釋　④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒�、轓H4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌．
A．②③④⑥B．①②⑥C．②③④⑤D．①③⑤

分析 放熱過(guò)程，不一定需發(fā)生化學(xué)變化，物理變化中的液化、凝華，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的溶于水都是放熱過(guò)程；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、常溫下的金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等．

解答 解：①液態(tài)水變成水蒸氣，是物理變化中的汽化，是吸熱過(guò)程，故①錯(cuò)誤；
②酸堿中和反應(yīng)，是典型的放熱反應(yīng)，是放熱過(guò)程，故②正確；
③濃H2SO4稀釋，是物理變化，是放熱過(guò)程，故③正確；
④固體氫氧化鈉溶于水，是物理變化，是放熱過(guò)程，故④正確；
⑤H2在Cl2中燃燒，所有的物質(zhì)燃燒，是典型的放熱反應(yīng)，是放熱過(guò)程，故⑤正確；
⑥NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌，是典型的吸熱反應(yīng)，是吸熱過(guò)程，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 放熱過(guò)程，既包含物理變化中的放熱現(xiàn)象，也包含化學(xué)變化中的放熱反應(yīng)，是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（　　）
A．道爾頓B．門捷列夫C．盧瑟福D．邁爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（0H）2B．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過(guò)程中的氮氧化物氣體（NO、NO2）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無(wú)色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式）
（5）工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?0mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾．
b．向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
有關(guān)反應(yīng)為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
②B物質(zhì)是淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是藍(lán)色→無(wú)色．
③若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高，其原因可能是（任寫一點(diǎn)）NO2-未沉淀完全（或滴定過(guò)程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．Cl2+H2O?HCl+HClO
D．2NO2?N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負(fù)極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
B．元素周期表第ⅠA族元素都是金屬元素
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化碳重整甲烷制合成氣，對(duì)減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義．
已知：
反應(yīng)I：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1
反應(yīng)III：CH4（g）+H2O（g）+?CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的△H1=+247•mol-1，反應(yīng)III在高溫（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）在2L恒容密閉容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如，1所示．
①年說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．V正（H2）=V逆（CO2）  B．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變  C．容器內(nèi)氣體的密度不變  D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
②據(jù)圖1可知，T1、T2、T3由打到小的順序?yàn)門1＞T2＞T3．
③在壓強(qiáng)為400KPa、T2℃的條件下，該反應(yīng)6min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用H2表示該反應(yīng)的速率為0.2mol•L-1•min-1．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96．
④如圖2，畫(huà)出在一容積可變的密閉容器中，保持T2℃，從通入CO2和CH4開(kāi)始，隨壓強(qiáng)不斷增大（壓縮容器體積，各物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變），CH4的物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
⑤下列措施中能夠提高該反應(yīng)體系中CO2捕獲量的是AC．（不考慮溶解吸收）
A．向該反應(yīng)體系中加入K2CO3溶液
B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．從反應(yīng)體系中分離出H2和CO
D．向該反應(yīng)體系中加入NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰水中可以得到漂白粉．
（1）寫出A、B的化學(xué)式：AHCl，BCl2．
（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）寫出B通入石灰水中制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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